大家好,乐天来为大家解答以下的问题，关于物质的量知识点总结图解，物质的量知识点总结这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
2、其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。
3、物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
4、它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
5、其表示物质所含粒子数目的多少。
6、阿伏加德罗常数 (NA)[A是N的下标写在N右下方]以0.012kgC-12（请注意，此处C-12中C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其近似值为6.0221367×10^23mol^-1.1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为NA=6.0221367×10^23。
7、 注意<1>1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。
8、 <2>应用阿伏伽德罗定律及理论(在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子)时要满足：物质在所给温度,压强下为气体几个基本符号 物质的量——n 物质的质量——m 摩尔质量——M 粒子数（微粒的个数）——N 阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar 相对分子质量——Mr 质量分数——w 气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下) 物质的量浓度——CB（B在C的右下角）——mol/L 物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol) 以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
9、 常用单位：mol/L或mol/m3 。
10、 气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)编辑本段浓度，与溶液密度的关系 W=（C*1L*M）/（1000ml*ρ）×100% 拓展：C=（1000·a%·ρ）/M w(溶质质量分数） =m溶质/m溶液 =（n*M)/(v*ρ） =（M*C）/ρ 1000*ρ（密度）*w（溶质质量分数） c= —————————————————— M ("———"表示“/”)编辑本段相关公式 n=cv n=N/NA n=m/M n=V/Vm 混合物利用平均摩尔质量求物质的量之比： （M1 M2表示混合物中两种物质的摩尔质量 M平均 指混合物质的平均摩尔质量）。
本文分享完毕，希望对大家有所帮助。
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