物质的量知识点总结图解(物质的量知识点总结)

湛龙馨
导读 大家好,乐天来为大家解答以下的问题,关于物质的量知识点总结图解,物质的量知识点总结这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!1、物

大家好,乐天来为大家解答以下的问题,关于物质的量知识点总结图解,物质的量知识点总结这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!

1、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一(7个基本的物理量分别为:长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量),它和“长度”,“质量”,“时间”等概念一样,是一个物理量的整体名词。

2、其符号为n,单位为摩尔(mol),简称摩。

3、物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子,原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。

4、它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。

5、其表示物质所含粒子数目的多少。

6、阿伏加德罗常数  (NA)[A是N的下标写在N右下方]以0.012kgC-12(请注意,此处C-12中C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)所含的碳原子数作基准,其近似值为6.0221367×10^23mol^-1.1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数,近似值为NA=6.0221367×10^23。

7、   注意<1>1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。

8、   <2>应用阿伏伽德罗定律及理论(在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子)时要满足:物质在所给温度,压强下为气体几个基本符号  物质的量——n 物质的质量——m   摩尔质量——M 粒子数(微粒的个数)——N   阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar   相对分子质量——Mr 质量分数——w   气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下,即在0℃101千帕的条件下)   物质的量浓度——CB(B在C的右下角)——mol/L   物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)   以单位体积溶液里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。

9、   常用单位:mol/L或mol/m3 。

10、   气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)编辑本段浓度,与溶液密度的关系  W=(C*1L*M)/(1000ml*ρ)×100%   拓展:C=(1000·a%·ρ)/M   w(溶质质量分数)   =m溶质/m溶液   =(n*M)/(v*ρ)   =(M*C)/ρ   1000*ρ(密度)*w(溶质质量分数)   c= ——————————————————   M   ("———"表示“/”)编辑本段相关公式  n=cv   n=N/NA   n=m/M   n=V/Vm   混合物利用平均摩尔质量求物质的量之比:   (M1 M2表示混合物中两种物质的摩尔质量 M平均 指混合物质的平均摩尔质量)。

本文分享完毕,希望对大家有所帮助。

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