氧化反应和还原反应一样吗(氧化反应与还原反应的区别)

文烟霭
导读 大家好,乐天来为大家解答以下的问题,关于氧化反应和还原反应一样吗,氧化反应与还原反应的区别这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧...

大家好,乐天来为大家解答以下的问题,关于氧化反应和还原反应一样吗,氧化反应与还原反应的区别这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!

1、氧化反应 氧化反应 1.物质失电子的作用叫氧化反应;得电子的作用叫还原。

2、狭义的氧化指物质与氧化合;还原指物质失去氧的作用。

3、氧化时氧化值升高;还原时氧化值降低。

4、氧化、还原都指反应物(分子、离子或原子)。

5、氧化也称氧化作用或氧化反应。

6、有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化;引入氢或失去氧的作用叫还原。

7、物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀、生物呼吸等。

8、剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。

9、 2.一般物质与氧气发生氧化时放热,个别可能吸热如氮气与氧气的反应。

10、电化学中阳极发生氧化,阴极发生还原。

11、 3.根据氧化剂和氧化工艺的不同,氧化反应主要分为空气(氧气)氧化和化学试剂氧化。

12、化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点,在医药化工领域,由于产品吨位小,因此多用化学试剂氧化法。

13、 4.化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂,无机氧化剂包括:高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等;有机氧化剂一般是缓和的氧化剂,包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。

14、 下面介绍几种常用氧化剂: 高锰酸钾氧化性强,可以将伯醇、醛、芳环侧链的烷基氧化成酸,由于在酸性条件下氧化选择性差,多在中性或碱性中使用。

15、 二氧化锰是较温和的氧化剂,可将芳环侧链的甲基氧化为醛。

16、 三氧化铬的吡啶络合物是比较缓和的氧化剂,可将伯醇氧化为醛,而不破坏碳碳双键和其它基团。

17、 氧化反应,举例 2Mg+O2=2Mg0 C+O2=CO2 2H2 + O2 = 2H2O S + O2 = SO2 (氧化反应不一定是化合反应,如2H2S+O2=2H2O+2S ) 基本列式:A+B(有氧气的)=AB一、概念:凡有元素化合价升降的反应。

18、 二、特点:任何氧化还原反应中,氧化与还原同时并存缺一不可,而且得失电子总数相等。

19、 三、有关概念关系: (1)氧化、被氧化。

20、同一概念。

21、指元素(原子或离子)失电子的反应,指反应过程,均指元素而言。

22、化合价升高。

23、 (2)还原、被还原。

24、同一概念。

25、指元素(原子或离子)得电子的反应,指反应过程,均指元素而言,化合价降低。

26、 (3)氧化性、氧化能力、氧化剂:同一概念。

27、指得电子的物质。

28、本身被还原,使对方被氧化指反应物。

29、 (4)还原性、还原能力、还原剂:同一概念。

30、指失电子的物质。

31、本身被氧化,使对方被还原指反应物。

32、 (5)氧化产物:还原剂失电子被氧化成的生成物。

33、 (6)还原产物:氧化剂得电子被还原成的生成物。

34、 四、价态与氧化剂、还原剂的关系: (1)元素为最低价态时,只具有还原性。

35、I-,S2-等。

36、 (2)元素为最高价态时,只具有氧化性。

37、Fe3+,H+,S+6等。

38、 (3)元素处于中间价态时,既具有氧化性,又具有还原性。

39、 五、氧化还原反应与基本反应类型关系: (1)是化学反应的两种不同的分类法。

40、即氧化还原反应;非氧化还原反应。

41、 (2)置换反应:一定是氧化还原反应。

42、复分解反应:一定是非氧化还原反应。

43、化合、分解反应:部份是氧化还原反应,部分是非氧化还原反应。

44、 六、表示电子转移的方向和数目的方法: (1)单线桥式: 特点:明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

45、而且箭头 (2)双线桥式: 特点:明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。

46、箭头不表示电子转移方向。

47、而且箭头都是由反应物指向生成物,所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。

48、 七、物质氧化性(还原性)相对强弱判断: (1)可依据若干反应条件的差异判断: 条件越容易,反应速率越快,氧化性(还原性)越强,而不是以得失电子数多少。

49、 例:判断反应中氧化剂的强弱。

50、 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化能力:KMnO4>MnO2>O2 (2)可依据金属活动顺序表判断:排位越后的金属,其原子的还原性越弱;而金属阳离子的氧化性越强。

51、(但是氧化性Fe3+>Cu2+) ※(3)可依据元素在同期表的位置判断: 同周期(适用于二、三周期): 从左到右:金属单位的还原性依次减弱,非金属单质的氧化性逐渐加强。

52、 从上到下:金属单质的还原性依次增强,非金属单质的氧化性逐渐减弱。

53、 (4)可依据具体反应进行判断: 理论根据:氧化剂1+还原剂1=氧化剂2(氧化产物)+还原剂2(还原产物)。

54、 氧化能力:氧化剂1>氧化剂2(氧化产物)。

55、 还原能力:还原剂1>还原剂2(还原产物)。

56、 例:判断下列反应中氧化性强弱。

57、 ①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4; ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3; ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2。

58、 氧化性:D ※(5)依据电极反应判断: 在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出(被还原)则氧化性越强,而由这种金属单质的还原性越弱,其金属活泼性越弱。

59、 ※例:A、B、C是三种金属,根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序:①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接,A上有气体逸出,B逐渐溶解;②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时,阴极上先析出C(使用惰性电极)。

60、 A.A>B>C; B.B>A>C; C.B>C>A; D.C>A>B 选:B (6)依据元素化合价判断: 对同一元素而言,化合价越高,氧化性越强。

61、如:Fe3+>Fe2+;Cu2+>Cu+,(但有例外如氧化性:HClO>HClO3>HClO4)。

本文分享完毕,希望对大家有所帮助。

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